專利名稱：完全利用橄欖石組分的方法
技術(shù)領(lǐng)域：
本發(fā)明涉及完全利用橄欖石組分的方法，更具體地，所涉及的方法除了制備二氧化硅以外，還得到可用于制備鐵和鎳的鐵和鎳產(chǎn)品。由橄欖石也可以制備高純度的氯化鎂溶液。另外，所述方法在完全沒有任何沉積物的條件下實施。
背景技術(shù)：
概括地講，共同待審的挪威專利申請20040167涵蓋了由橄欖石生產(chǎn)二氧化硅的方法。
橄欖石是一種可在世界上多處大量獲得的天然硅酸鎂鐵礦。其通常含有約50％氧化鎂、約40％二氧化硅和約7-9％鐵氧化物。橄欖石可能含有高達10％的副礦物(如輝石、尖晶石、鉻鐵礦和綠泥石)。橄欖石易于在酸中溶解，很長時期以來其被用作鎂化學(xué)物質(zhì)和二氧化硅的原料。
美國專利5,780,005(Olerud)描述了一種由橄欖石制備二氧化硅的方法，但其中沒有提到原料剩余部分的利用。有幾個專利(如WO02/48036A1)涉及二氧化硅的制備，但都忽略了橄欖石原料中剩余化合物的利用。為了得到經(jīng)濟上可行的方法，應(yīng)該利用橄欖石中的所有化合物。
冰島專利申請6635公開了具有受控比表面積和高純度的沉積二氧化硅的制備。所公開的方法包括以受控的方式將橄欖石與熱無機酸溶液混合，隨后分離大部分未溶解的橄欖石和副化合物。然后將所得到的二氧化硅漿液過濾以回收金屬鹽溶液，并洗滌二氧化硅以脫除溶解的鹽。
與沉積二氧化硅和未溶解的化合物分離的酸性金屬鹽溶液含有鎂、鐵和鎳以及少量的其它元素，例如錳和鋁。如果這種含鎂溶液也用于生產(chǎn)鎂金屬、鎂氧化物和其它鎂化學(xué)物質(zhì)，其必須通過合適的已知方法進行純化。例如在US 4,944,928(Norsk Hydro)、K.B.Bengtson的Light Metals 1999，pp1151-1154、US 5,091,161(Magnola process)中已經(jīng)描述了幾種這樣的方法。
在上述純化方法中，從鎂鹽溶液中沉積出含鐵和其它金屬雜質(zhì)的沉積物。沉積物中含有鎳，其使廢物處理很昂貴。US 4,944,928也公開了一種從氯化鎂溶液中脫除少量Ni的方法，其也用于本發(fā)明。

發(fā)明內(nèi)容
本發(fā)明的主要目的是提供一種復(fù)雜且有效利用橄欖石的方法，其中沒有廢物產(chǎn)生，并且其中作為主要產(chǎn)品得到高價值的二氧化硅、氯化鎂溶液及鐵和鎳化合物。
本發(fā)明的另一個目的是提供一種由橄欖石制備濃縮的金屬氯化物溶液的方法，并且提供純化如此得到的金屬氯化物溶液的方法。
本發(fā)明的另一個目的是提供一種純化金屬氯化物溶液的方法，從而得到對制備鎂金屬來說具有足夠純度的氯化鎂溶液。
本發(fā)明的進一步目的是提供一種從金屬氯化物溶液純化方法中得到的金屬氧化物沉積物中有效分離鎳的方法，從而可以得到工業(yè)質(zhì)量的鐵和鎳化合物。
本發(fā)明的另一個目的是制備可用于各種用途的砂產(chǎn)品，其避免如目前已知的由橄欖石制備二氧化硅的方法中與廢物處理相關(guān)的費用。
具體實施例方式
對于本發(fā)明的方法來說，橄欖石顆粒應(yīng)具有合適的粒度，其直徑優(yōu)選低于1mm。合適的橄欖石在世界上可以由多種來源獲得，例如挪威、格陵蘭島和北美。粗橄欖石礦石通過常規(guī)方法如在圓錐形粉碎機和/或圓盤式磨中通過研磨而被基本粉碎為合適的尺寸，并且可以任選分離所述材料以得到更均勻的粒度分布。粗橄欖石可以含有其它礦物質(zhì)，但是優(yōu)選低于10％。
現(xiàn)在參考

圖1-3更為詳細地描述本方法，其中圖1表示了二氧化硅方法的框圖，
圖2描述了鹽水純化方法，和圖3更為詳細地表示了從鹽水中分離Fe和Ni化合物。
橄欖石以何種方式溶解于無機酸中是控制所產(chǎn)生的二氧化硅的比表面積的關(guān)鍵因素。已經(jīng)以可控的方式試驗和比較了在無機酸中溶解橄欖石幾個實施方案。在本文中術(shù)語″以可控的方式溶解″是指將至少如下參數(shù)控制并保持在合適的界限內(nèi)酸濃度、瀝濾溫度和橄欖石在酸中瀝濾的時間段。優(yōu)選控制向酸溶液中加入橄欖石的流量以及加入時酸的溫度。
當開始加入橄欖石時，酸溶液的溫度優(yōu)選為約50-110℃，如約80-110℃或約90-105℃。橄欖石在酸中的溶解是放熱過程，如果不采取非常有效的冷卻，反應(yīng)混合物的溫度會升高。溫度升高的速率取決于多種因素，如所用橄欖石的粒度、酸的濃度以及橄欖石與酸的比。為了獲得鹽水處理的經(jīng)濟方法，酸濃度應(yīng)該盡可能高，這是因為后續(xù)過程中所有的水都必須蒸發(fā)掉。因此，當需要降低二氧化硅表面積時，酸濃度可以高達36％。也可以應(yīng)用在壓力和更高溫度下操作的反應(yīng)器?？偡磻?yīng)時間優(yōu)選為0.2-6小時，更優(yōu)選為0.5-2小時。
當橄欖石-二氧化硅漿液已經(jīng)被加熱一定時間段后，應(yīng)該從漿液中分離出未溶解的橄欖石和不可溶的礦物質(zhì)。通過使?jié){液沉積短暫的時間如約0.1-5分鐘，就可以很容易地實現(xiàn)這種分離。然后例如通過抽吸或傾淅可以使?jié){液液體主體與沉積物分離。從二氧化硅漿液中分離出的這些顆粒為砂產(chǎn)品的主要組分。較長的沉積時間將會造成更多的二氧化硅損失，這是因為部分二氧化硅也將與礦物雜質(zhì)一起沉積。另外，為此目的可以應(yīng)用合適尺寸的水力旋風(fēng)分離器，或適于使粗顆粒物質(zhì)與較細顆粒分離的其它常規(guī)設(shè)備。由未溶解橄欖石和不可溶礦物質(zhì)組成的大部分粗顆粒的礦物質(zhì)雜質(zhì)按這種方式與二氧化硅主體分離。但細顆粒的礦物質(zhì)雜質(zhì)不能按這種方式有效地與二氧化硅主體分離。
用常規(guī)過濾技術(shù)過濾二氧化硅漿液，以從其中分離出溶解的金屬鹽和其它雜質(zhì)，并且用洗滌液體(通常為水)洗滌二氧化硅濾餅直到達到合適的純度。(對于濾餅的進一步處理，參見專利申請20040167。)其余的砂產(chǎn)品來自二氧化硅方法的后續(xù)分離步驟，其中應(yīng)用離心分離器、水力旋風(fēng)分離器或其它沉積/增稠設(shè)備從二氧化硅產(chǎn)品中得到細粒礦物質(zhì)雜質(zhì)(參考圖1)。兩種砂產(chǎn)品可以單獨處理也可以一起處理。
來自其中已從溶液中脫除二氧化硅的分離步驟的溶液在下文中通常被稱為鹽水。pH(dir)值指在當前溫度下，應(yīng)用不帶溫度傳感器的電極在當前溶液中直接測量的值。pH(1∶10)指用水以1∶10體積比稀釋鹽水后所測量的值。鹽水通過其中第一步是用空氣(也可以用次氯酸鹽、氯氣、過氧化物或類似物)和KMnO4氧化的方法純化。通過應(yīng)用一個快速旋轉(zhuǎn)的裝置來分散氣體以實施空氣氧化。用MgO來調(diào)節(jié)pH值。也可以應(yīng)用其它堿，但是為了得到盡可能高的Mg濃度，MgO是優(yōu)選的。貯罐溫度打算為80-90℃。對于兩個貯罐來說，通過加入MgO，其pH(dir)應(yīng)該均位于約5左右。然后過濾鹽水中鐵的含量降低為約1ppm Fe(上限值限定為最大7ppm)。流出第二個貯罐的鎳含量通常為0.5-2.5ppm。但這還不是足夠低(應(yīng)＜0.3ppm)；因此需要附加的Ni脫除過程(Ni精制步驟)。在不加KMnO4的實驗中，還觀察到錳的明顯減少。但為了在加入KMnO4的情況下達到可接受的Mn含量(等量于總Mn)(＜15ppm)，錳含量將降低至低于5ppm。
在沉積前，可以加入凝聚劑，并通過增稠器和/或過濾器脫除含F(xiàn)e和Ni的沉積產(chǎn)品。在最終的Ni精制步驟前，為了使最終的Ni脫除步驟得到更好的條件，可以將鹽水蒸發(fā)。鹽水應(yīng)該從20-25％的MgCl2濃度蒸發(fā)至32-35％的濃度。為了脫除剩余的Ni，應(yīng)該實施精制步驟，其中鹽水被HCl酸化，并且為了得到正確的pH和后來可用于Mg制備的鹽水組成，與MgO和NaCl一起加入FeCl3。對于三個所應(yīng)用的沉積罐，每個中的停留時間均為20分鐘。由于所應(yīng)用的外加MgO可能含有過多的硫酸鹽，也可以通過應(yīng)用氯化鍶以硫酸鍶使硫酸鹽沉積而脫除硫酸鹽。鹽水中的固體通過加入凝聚劑、應(yīng)用增稠器和帶式過濾器而從沉積過程中取出。只有總流量的5％流過過濾器。濾餅與鐵產(chǎn)品混合，見下文。過濾器的濾液和增稠器的溢流一起流入一個貯罐，其中在鹽水被用于制備鎂的裝置前將其中和至pH(1∶10)為6.5-7。如果鹽水將用于路面防滑鹽，則不需要最后的Ni脫除步驟(含量為2.5至0.2-0.3ppm)。此處，Ni的最終含量取決于是否實施蒸發(fā)。
如果上述分離過程的Fe/Ni氫氧化物沉積物必須分離為兩種產(chǎn)品，則沉積物可以通過如下兩種不同的方法進行處理1)絮凝和沉積后瀝濾污泥，或2)過濾和洗滌，隨后瀝濾經(jīng)過洗滌的濾餅。如果Fe/Ni沉積物不分離為兩種產(chǎn)品，則將混合物過濾并制備含更多Mg和Ni的類似Fe產(chǎn)品。
通過瀝濾，F(xiàn)e/Ni沉積物在反應(yīng)器中被部分溶解(瀝濾污泥時應(yīng)用HCl來產(chǎn)生pH(dir)為2的漿液)。瀝濾時的溫度應(yīng)該為約80℃。過濾前需要約一小時的停留時間。
從經(jīng)濟角度考慮，沉積污泥的瀝濾是最好的解決方案。對污泥瀝濾來說，除了在酸中存在的水外，不需要另外加入水。在該方法中，必須使較大體積的濾液返回。僅需要一次過濾，洗滌后濾餅的瀝濾需要在瀝濾前和瀝濾后進行過濾。
使洗滌后的Fe/Ni氫氧化物濾餅瀝濾可以得到Mg/Ni摩爾比為約12的提取物。如果可以從該溶液中有選擇地分離鎳，則僅需要一個Ni沉積步驟。在來自Fe/Ni污泥的Mg/Ni比約為50的瀝濾提取物中作為碳酸鹽沉積相對于氫氧化物而言沒有任何優(yōu)點，但是在第二沉積步驟中在Mg/Ni摩爾比為0.2-0.3的氯化物溶液中，相比于氫氧化物而言，碳酸鹽沉積是非常好的。實施了這樣的試驗，并在實施例3中描述了關(guān)于碳酸鹽沉積的所有細節(jié)。
洗滌濾餅并將其與來自最終Ni精制步驟的濾餅混合，然后在造粒機中將該濾餅制成小顆粒(30-50mm)，然后進行干燥，生產(chǎn)干燥的顆粒用于銷售。這些顆粒是Fe產(chǎn)品(例如Fe2O3)。在這種干燥產(chǎn)品中有一些鎳。Fe產(chǎn)品的干燥/造粒方法可以在盤式干燥器、流化床或鼓式干燥器中實施，在其中為了使產(chǎn)品燃燒可以應(yīng)用高達1000℃的高溫，或者在較低的溫度下通過機械方法來實施干燥。
如果Fe/Ni產(chǎn)品不分成兩種產(chǎn)品，則以與Fe濾餅相同的方式處理混合物，并制備類似于Fe產(chǎn)品的產(chǎn)品。
氫氧化物和碳酸鹽都可以應(yīng)用。實驗表明在瀝濾提取物中以氫氧化物沉積鎳得到最好的結(jié)果，因此將氫氧化物用作主概念。實驗還表明鹽水濃度對沉積和過濾性質(zhì)具有影響，參見實施例3。
在第二沉積發(fā)生過程中溶液的組成將由濾餅組成來控制。對第二沉積步驟來說，將提供2％Ni或更高Ni濃度的溶液。
在硫酸鹽溶液中沉積氫氧化鎳是一種選擇。來自第一氫氧化鎳沉積步驟的濾餅在H2SO4中溶解。Mg的分離至少與在氯化物溶液中沉積一樣好，并且Cl的含量很低，為0.03％的Cl。
與碳酸鹽相比，這種替換將會產(chǎn)生純度略差的產(chǎn)品，并且其過濾性能更差。因此，對于這一方法步驟來說，推薦的是在HCl中溶解并作為碳酸鹽而沉積，參見圖3。
以碳酸鎳方式進行沉積可以通過應(yīng)用Na2CO3或其它碳酸鹽或應(yīng)用CO2氣體而實現(xiàn)。分散三倍化學(xué)計量量(相對于NaOH而言)的CO2氣，并加入化學(xué)計量量的NaOH，隨Na2CO3的加入，其導(dǎo)致等量的Ni減少及產(chǎn)生等組成的沉積物。但是其過濾性能卻明顯降低，因此Na2CO3被認為是一個主要的替代物。
實施例1鐵、鎳和錳的氧化/沉積用空氣處理含22％MgCl2、1.0％Fe、0.05-0.06％Ni和1.2％HCl的橄欖石粗鹽水，并以各種比例加入Mg(OH)2礦漿以觀察作為pH函數(shù)的元素沉積程度。結(jié)果表明在平均停留時間約為50分鐘且相對于Fe2+來說空氣流量為化學(xué)計量量的3.6倍時，二價鐵很容易被空氣所氧化。
相對于氫氧化鐵的完全氧化和沉積而言，加入正好低于此量的堿時，所形成的主要化合物為赤鐵礦Fe2O3。堿量增加，形成更復(fù)雜的相即水氯鐵鎂石Mg4Fe(OH)8OCl·xH2O(或相關(guān)相)。
觀察到鎳含量的顯著降低，從0.057％Ni至低于1ppm Ni，并且接近所要求的0.3ppm Ni。然后沉積物中Fe/Ni的摩爾比低于20。也觀察到錳量的一定程度的降低。取決于堿的加入，錳量從117ppm降低至58ppm Mn。結(jié)果以圖示的方式在圖E1中表示。

圖E1貯罐1的過濾樣品中的Fe、Ni和Mn濃度(ppm)隨礦漿加入的變化(礦漿為g MgO/kg鹽水)實施加入KMnO4的試驗。此時礦漿流量保持為16.0g MgO/kg鹽水。向貯罐2加入等同于115ppm Mn2+的入口KMnO4物流，即接近于鹽水中Mn的總濃度。隨后KMnO4的加入進一步增加10％。當物流穩(wěn)定(貯罐3中有90％的物質(zhì)被替換)4.5小時后，抽出樣品進行分析。增加KMnO4流量約2.5小時后，取出新樣品。如表E1所示，加入等價于總Mn含量的KMnO4會造成Mn明顯降低。
表E1分析結(jié)果，KMnO4加入

實施例2瀝濾Fe-Ni污泥的提取物中Ni的沉積制備一批次含25％MgCl2和0.38％Ni的合成鹽水。應(yīng)用該溶液在兩個500-ml貯罐中進行連續(xù)沉積試驗。每一個貯罐的停留時間為15分鐘。向第一貯罐加入鹽水和17％的NaOH。
第一貯罐的pH(dir)在5.5和5.8間變化。隨NaOH加入量的增加，過濾樣品中Ni濃度降低，并且穩(wěn)定為約0.02％Ni(圖E2.1)。隨堿加入量的增加，沉積物中Cl有降低的傾向，這表明Cl被OH所替代。與此同時，Mg含量有增加的傾向；但其不高于當以洗滌后Fe-Ni濾餅為基準，在較低濃度的瀝濾提取物(3％MgCl2和0.15％Ni)中沉積氫氧化鎳時測量的值。

圖E2.1液相中的Ni量與堿加入量的關(guān)系有興趣的是仔細觀察鹽水濃度對沉積和過濾特性的影響；特別是在過程中必須假定瀝濾提取物的MgCl2濃度變化時。制備三批次分別含20％、24％和28％MgCl2的合成鹽水。它們均含有0.32％的Ni。等價于0.32％Ni加入17％的NaOH。在熱漿液中直接測量的pH(dir)在5.4-6.0間變化。
表E2在MgCl2濃度為20-28％的鹽水中的沉積結(jié)果；與其它結(jié)果的比較


從表E2可以看出，鹽水濃度對沉積物的性質(zhì)有相當大的影響。濃度增加會產(chǎn)生更致密的沉積物，其具有更少的水分，沉積時產(chǎn)生較小體積的污泥，更濃溶液將會在上部相中產(chǎn)生更多的懸浮顆粒。沉積物的組成沒有明顯變化。從其它方面可以看出，降低鹽水的濃度會使沉積物和污泥體積變得更大，特別是當與非常稀的溶液(來自瀝濾洗滌后Fe/Ni濾餅)比較時，過濾性能明顯降低。過濾性能在MgCl2為約25％時可能最優(yōu)的，并且令人驚奇的是，沉積物的Mg濃度不隨鹽水濃度的增加而增加。隨鹽水濃度的增加，Cl的一定程度的增加也表現(xiàn)出來。在沉積物中鎂和氯似乎是不可避免的，而這些元素必須通過再溶解和再沉積而脫除。相對于Ni來說，通過加入100-110％倍化學(xué)計量量的NaOH而在25％的MgCl2溶液中以氫氧化物沉積Ni，會得到通常含有60％的NiO、7％的MgO和10％的Cl的產(chǎn)品。在25％的溶液中沉積會生成更致密的固體，其在加入絮凝劑后的10分鐘內(nèi)僅沉積原始體積的5％。與稀溶液相比，這些固體也表現(xiàn)出明顯改善的過濾性能；當濾餅厚度為8mm時，測量值為約20m3/m2·h。由于靜置特性很好(原始體積5-10％的污泥體積)，在這里也可以應(yīng)用靜置作為第一分離。
過濾當鹽水濃度在20-28％MgCl2間變化時，包括重復(fù)的五次過濾試驗(10cm2的過濾器)的結(jié)果表明過濾性能為8-18m3/m2·h(圖E2.2)。測量到的濾餅厚度為7-9mm。

圖E2.2過濾性能試驗；在20-28％的MgCl2鹽水中在氫氧化鎳的沉積過程中從貯罐2抽出的400ml漿液(80℃)實施例3在氯化物溶液中沉積碳酸鎳為了檢查鎳是否可以作為碳酸鹽而沉積，實施了幾個試驗。在一些參考工作中，MgCO3和NiCO3的Ksp值相差不大，并且不清楚它們中的哪個更低，即哪種碳酸鹽更可能首先沉積。
通過溶解第一沉積過程的氫氧化鎳(處于25％的瀝濾提取物中)，可以預(yù)期為0.2的Mg/Ni摩爾比。在下列實驗中，打算應(yīng)用更保守的值0.3，并制備10kg批次的下列組合物(作為氯化物加入)2.0％的Ni、0.248％的Mg→Mg/Ni的摩爾比＝0.30。
將兩個500-ml的反應(yīng)器放置在磁力攪拌器上，并且開始加入鎳溶液的入口物流和10％的Na2CO3，相應(yīng)的對每一個貯罐的停留時間為27分鐘。當貯罐填充滿時，達到80℃的溫度。通過三步使加入的Na2CO3增加至化學(xué)計量量的90-100％。圖E3.1表示了在三步中pH(80℃)從6.3變至6.6。在表E3.1中可以看出隨著加入Na2CO3而脫除鎳，LOI值表明NiCO3是所形成的相。在沉積物中夾帶了非常少量的Mg和Cl。沉降幾小時后，沉積物靜置至原始體積的約30％(無絮凝劑)。

圖E3.1在三步中通過加入化學(xué)計量量90％-100％的Na2CO3而沉積NiCO3的過程中，在第一貯罐中測量的pH值；x表示樣品表E3.1在含有2％Ni的氯化物溶液中用Na2CO3沉積Ni

過濾性能從第二貯罐中取出400-ml樣品進行過濾性能試驗。在第一步中(加入90％的Na2CO3)，應(yīng)用115cm2的過濾器，導(dǎo)致非常迅速的過濾。在其它兩步中，應(yīng)用45cm2的過濾器。三次測量的結(jié)果相差不大，參見圖E3.2，當濾餅厚度為11mm時，所測量到的過濾性能為2m3/m2·h。

圖E3.2用Na2CO3沉積鎳后400ml漿液的過濾性能干燥碳酸鎳產(chǎn)品，結(jié)果在表E3.2中表示。
表E3.2在110℃下干燥的碳酸鎳沉積物的XRF分析；與在第一步沉積中的氫氧化鎳進行比較

權(quán)利要求
1.一種利用橄欖石的方法，所述方法包括如下步驟a)在反應(yīng)器中使橄欖石與高達36wt％的HCl反應(yīng)，提供MgCl2鹽水，優(yōu)選脫除雜質(zhì)，b)從所述MgCl2鹽水中分離二氧化硅，并根據(jù)其應(yīng)用進一步處理該二氧化硅，c)脫除更多的雜質(zhì)顆粒，該雜質(zhì)顆?？膳c上述反應(yīng)步驟a)的雜質(zhì)一起用作砂產(chǎn)品，d)用空氣和KMnO4或其它氧化劑氧化鹽水，并優(yōu)選應(yīng)用堿性物質(zhì)校正pH值，e)在合適的固/液分離設(shè)備之前，通過加入絮凝劑分離鹽水和沉積的Fe和Ni化合物，f)應(yīng)用三價Fe物質(zhì)進一步純化MgCl2鹽水，從而調(diào)節(jié)Fe/Ni比至優(yōu)選高于120，優(yōu)選加入堿性物質(zhì)和/或其它化學(xué)物質(zhì)以調(diào)節(jié)鹽水組成及pH值，并通過合適的固/液分離設(shè)備分離雜質(zhì)，g)應(yīng)用HCl調(diào)節(jié)pH值，以產(chǎn)生可用于Mg制備的純化MgCl2鹽水，h)應(yīng)用合適的酸，在合適的溫度下，瀝濾來自步驟e)的Fe和Ni的沉積物，以分離Ni和Fe，i)將前述步驟h)所得的Fe固體與來自精制步驟f)的濾餅混合，然后形成可用作例如鐵-硅工業(yè)原料的Fe氧化物產(chǎn)品，j)向來自步驟h)的Ni瀝濾提取物中加入堿以調(diào)節(jié)pH值，并在分離沉積物后，優(yōu)選使鹽水返回步驟d)的氧化罐，k)和最后應(yīng)用合適的酸重新溶解Ni固體化合物，并作為碳酸鹽沉積Ni產(chǎn)品。
2.權(quán)利要求1的方法，特征在于所述堿性物質(zhì)為MgO、Mg(OH)2、NaOH或KOH。
3.權(quán)利要求1的方法，特征在于用于反應(yīng)器的優(yōu)選的HCl濃度為18-22wt％。
4.權(quán)利要求1的方法，特征在于在步驟h)和k)中合適的酸為HCl，或者作為選擇在步驟k)中用H2SO4替代HCl。
5.權(quán)利要求1的方法，特征在于來自各工藝步驟的所有受污染水和其它過程溶液都用作洗滌水、洗滌器水或直接用于稀釋進入反應(yīng)器的HCl。
6.權(quán)利要求1的方法，特征在于將碳酸鹽用作沉積劑替代步驟d)中的空氣氧化。
7.權(quán)利要求1的方法，特征在于將碳酸鹽用于pH調(diào)節(jié)并用作沉積劑替代堿性物質(zhì)。
8.權(quán)利要求1的方法，特征在于應(yīng)用堿以氫氧化物替代碳酸鹽得到Ni產(chǎn)品。
9.權(quán)利要求1的方法，特征在于在Ni沉積步驟即步驟k)中應(yīng)用CO2與堿組合替代碳酸鹽。
10.權(quán)利要求1或3的方法，特征在于在Ni精制步驟即步驟f)之前，將MgCl2鹽水蒸發(fā)至30-35wt％。
11.權(quán)利要求1的方法，特征在于步驟i)的產(chǎn)品可以被干燥、造?；蜢褵?br> 全文摘要
一種完全利用橄欖石的新方法，所述方法基于通過氧化和沉積鐵和鎳化合物的鹽水純化。
文檔編號C01G49/02GK1972870SQ200580020766
公開日2007年5月30日 申請日期2005年6月6日 優(yōu)先權(quán)日2004年6月23日
發(fā)明者O·瓦勒維克, T·R·約恩森, A·阿什姆, B·郎瑟斯 申請人:Cod技術(shù)股份公司