本發(fā)明屬于水質(zhì)分析技術(shù)領(lǐng)域，特別是一種水質(zhì)分析數(shù)據(jù)自動(dòng)校核方法。

背景技術(shù)：

火電廠水質(zhì)分析對(duì)于監(jiān)測(cè)設(shè)備運(yùn)轉(zhuǎn)情況具有重要意義，水質(zhì)分析結(jié)果為水處理提了供必要的理論依據(jù)。因此，保證水質(zhì)分析的數(shù)據(jù)準(zhǔn)確尤為重要。為確保水質(zhì)分析結(jié)果準(zhǔn)確無(wú)誤，試驗(yàn)結(jié)束后需要對(duì)水質(zhì)分析數(shù)據(jù)進(jìn)行校核。水質(zhì)分析數(shù)據(jù)校核包括以下幾方面：(1)陰陽(yáng)離子電荷總數(shù)的校核(2)含鹽量與溶解固體的校核(3)pH值的校核

由于水質(zhì)分析數(shù)據(jù)校核計(jì)算量較大，當(dāng)水質(zhì)分析試驗(yàn)較多時(shí)計(jì)算量更顯繁重，通過(guò)設(shè)計(jì)一種水質(zhì)分析數(shù)據(jù)自動(dòng)校核系統(tǒng)，可以解決水質(zhì)分析結(jié)果校核計(jì)算量大的問(wèn)題，提高水質(zhì)分析數(shù)據(jù)校核工作效率和準(zhǔn)確率，從而保證分析數(shù)據(jù)準(zhǔn)確。

技術(shù)實(shí)現(xiàn)要素：

本發(fā)明的目的是針對(duì)現(xiàn)有技術(shù)的不足，而提出一種水質(zhì)分析數(shù)據(jù)自動(dòng)校核方法。

本發(fā)明解決其技術(shù)問(wèn)題是采取以下技術(shù)方案實(shí)現(xiàn)的：

一種水質(zhì)分析數(shù)據(jù)自動(dòng)校核方法，包括步驟如下：

步驟一，獲取水質(zhì)分析數(shù)據(jù)；

步驟二，選擇校核方式，并帶入對(duì)應(yīng)水質(zhì)分析數(shù)據(jù)到公式中進(jìn)行計(jì)算校核，所述選擇的具體校核方式包括：

(1)陰陽(yáng)離子電荷總數(shù)的校核

按照電中性原則，水中陽(yáng)離子正電荷總數(shù)等于陰離子負(fù)電荷總數(shù)，即

$\underset{i}{\Σ}{n}_{K,i}=\underset{i}{\Σ}{n}_{A,i}$

式中，i為變量，代表某種離子

n_k,i————水中陽(yáng)離子i的單位電荷量，mmol/L；

n_A,i————水中陰離子i的單位電荷量，mmol/L

其中，某離子的單位電荷量為n_i:

$n_i=\frac{M_i{Z}_i}{G_i}$

$\mathrm{\Σ}K=\underset{i}{\Σ}{n}_{kj}$

$\mathrm{\Σ}A=\underset{i}{\Σ}{n}_{A,i}$

${\mathrm{\δ}}_1=\frac{\mathrm{\Σ}K-\mathrm{\Σ}A}{\mathrm{\Σ}K+\mathrm{\Σ}A}\×100\%\≤\±2\%$

式中，n_i————水中i離子的單位電荷量，mmol/L；

M_i————水中i離子的單位電荷量，mg/L；

Z_i————水中i離子的電荷數(shù)；

G_i————水中i離子的摩爾分子量；

∑K———水中各種陽(yáng)離子單位電荷量的總和，mmol/L；

∑A———水中各種陰離子單位電荷量的總和，mmol/L；

δ₁————陰陽(yáng)離子電荷總數(shù)之間的允許誤差值；

(2)含鹽量與溶解固體的校核

含鹽量＝∑K₁+∑A₁

${\mathrm{RG}}^{\′}={\left({\mathrm{SiO}}_2\right)}_q+R_2{O}_3+{\mathrm{\ΣK}}_1+{\mathrm{\ΣA}}_1-\frac{1}{2}{\mathrm{HCO}}_3^{-}$

${\mathrm{\δ}}_2=\frac{{\mathrm{RG}}^{\′}-RG}{\frac{1}{2}({\mathrm{RG}}^{\′}+RG)}\×100\%\≤\±5\%$

式中，∑K₁————原水中除鐵、鋁離子外的陽(yáng)離子含量總和，mg/L；

∑A₁————原水中除二氧化硅外的陰離子含量總和，mg/L；

RG————原水中溶解固體的實(shí)測(cè)值，mg/L；

RG'————原水中溶解固體的計(jì)算值，mg/L；

(SiO₂)_q———水樣中經(jīng)過(guò)濾測(cè)定的全硅含量，mg/L；

δ₂————溶解固體的實(shí)測(cè)值與溶解固體的計(jì)算值之間的允許差值，對(duì)于含鹽量小于100mg/L的水樣，其絕對(duì)值不大于10％是允許的，對(duì)于含鹽量大于100mg/L的水樣，其絕對(duì)值不大于5％是允許的；

(3)pH值的校核

對(duì)于pH<8.3的水樣，其pH值可根據(jù)水樣中的全堿度和游離二氧化碳的含量進(jìn)行近似計(jì)算而得出，

計(jì)算公式為：

${\mathrm{pH}}^{\&prime;}=6.37+\lg \&lsqb;{\mathrm{HCO}}_3^{-}\&rsqb;-\lg \&lsqb;{\mathrm{CO}}_2\&rsqb;$

δ₃＝pH-pH'≤±2％

式中pH————原水pH值的實(shí)測(cè)值；

pH'———原水pH值的計(jì)算值；

[HCO₃^-]————原水中的重碳酸根濃度，mmol/L；

[CO₂]————原水中的游離二氧化碳濃度，mmol/L；

δ₃————原水pH值的實(shí)測(cè)值與原水pH值的計(jì)算值的差值，根據(jù)水中碳酸化合物相對(duì)含量與pH的關(guān)系，當(dāng)天然水水樣的pH>8.3時(shí)，水中此時(shí)已無(wú)游離CO₂，

${\mathrm{pH}}^{\&prime;}=10.33-\lg \&lsqb;{\mathrm{HCO}}_3^{-}\&rsqb;+\lg \&lsqb;{\mathrm{CO}}_3^{2-}\&rsqb;$

δ₄＝pH-pH'≤±2％

式中pH————原水pH值的實(shí)測(cè)值；

pH'————原水pH值的計(jì)算值；

δ₄————當(dāng)天然水水樣的pH>8.3時(shí)，原水pH值的實(shí)測(cè)值與原水pH值的計(jì)算值的差值；

步驟三，根據(jù)上述誤差值計(jì)算結(jié)果，校核水質(zhì)分析數(shù)據(jù)，判斷實(shí)驗(yàn)測(cè)量是否準(zhǔn)確。

本發(fā)明的優(yōu)點(diǎn)和積極效果是：

本發(fā)明通過(guò)設(shè)計(jì)一種水質(zhì)分析數(shù)據(jù)自動(dòng)校核系統(tǒng)，可以解決水質(zhì)分析結(jié)果校核計(jì)算量大的問(wèn)題，提高水質(zhì)分析數(shù)據(jù)校核工作效率和準(zhǔn)確率，從而保證分析數(shù)據(jù)準(zhǔn)確。

具體實(shí)施方式

以下對(duì)本發(fā)明實(shí)施例做進(jìn)一步詳述：需要強(qiáng)調(diào)的是，本發(fā)明所述的實(shí)施例是說(shuō)明性的，而不是限定性的，因此本發(fā)明并不限于具體實(shí)施方式中所述的實(shí)施例，凡是由本領(lǐng)域技術(shù)人員根據(jù)本發(fā)明的技術(shù)方案得出的其它實(shí)施方式，同樣屬于本發(fā)明保護(hù)的范圍。

一種水質(zhì)分析數(shù)據(jù)自動(dòng)校核方法，包括步驟如下：

步驟一，獲取水質(zhì)分析數(shù)據(jù)；

步驟二，選擇校核方式，并帶入對(duì)應(yīng)水質(zhì)分析數(shù)據(jù)到公式中進(jìn)行計(jì)算，所述選擇的具體校核方式包括：

(1)陰陽(yáng)離子電荷總數(shù)的校核

按照電中性原則，水中陽(yáng)離子正電荷總數(shù)等于陰離子負(fù)電荷總數(shù)，即

$\underset{i}{\&Sigma;}{n}_{K,i}=\underset{i}{\&Sigma;}{n}_{A,i}$

式中，i為變量，代表某種離子

n_k,i————水中陽(yáng)離子i的單位電荷量，mmol/L；

n_A,i————水中陰離子i的單位電荷量，mmol/L

其中，某離子的單位電荷量為n_i:

$n_i=\frac{M_i{Z}_i}{G_i}$

$\mathrm{\&Sigma;}K=\underset{i}{\&Sigma;}{n}_{k,i}$

$\mathrm{\&Sigma;}A=\underset{i}{\&Sigma;}{n}_{A,i}$

${\mathrm{\&delta;}}_1=\frac{\mathrm{\&Sigma;}K-\mathrm{\&Sigma;}A}{\mathrm{\&Sigma;}K+\mathrm{\&Sigma;}A}\&times;100\%\&le;\&PlusMinus;2\%$

式中，n_i————水中i離子的單位電荷量，mmol/L；

M_i————水中i離子的單位電荷量，mg/L；

Z_i————水中i離子的電荷數(shù)；

G_i————水中i離子的摩爾分子量；

∑K————水中各種陽(yáng)離子單位電荷量的總和，mmol/L；

∑A————水中各種陰離子單位電荷量的總和，mmol/L；

δ₁————陰陽(yáng)離子電荷總數(shù)之間的允許誤差值。

(2)含鹽量與溶解固體的校核

含鹽量＝∑K₁+∑A₁

${\mathrm{RG}}^{\&prime;}={\left({\mathrm{SiO}}_2\right)}_q+R_2{O}_3+{\mathrm{\&Sigma;K}}_1+{\mathrm{\&Sigma;A}}_1-\frac{1}{2}{\mathrm{HCO}}_3^{-}$

${\mathrm{\&delta;}}_2=\frac{{\mathrm{RG}}^{\&prime;}-RG}{\frac{1}{2}({\mathrm{RG}}^{\&prime;}+RG)}\&times;100\%\&le;\&PlusMinus;5\%$

式中∑K₁————原水中除鐵、鋁離子外的陽(yáng)離子含量總和，mg/L；

∑A₁————原水中除二氧化硅外的陰離子含量總和，mg/L；

RG————原水中溶解固體的實(shí)測(cè)值，mg/L；

RG'————原水中溶解固體的計(jì)算值，mg/L；

(SiO₂)_q———水樣中經(jīng)過(guò)濾測(cè)定的全硅含量，mg/L；

δ₂————溶解固體的實(shí)測(cè)值與溶解固體的計(jì)算值之間的允許差值，對(duì)于含鹽量小于100mg/L的水樣，其絕對(duì)值不大于10％是允許的，對(duì)于含鹽量大于100mg/L的水樣，其絕對(duì)值不大于5％是允許的。

(3)pH值的校核

對(duì)于pH<8.3的水樣，其pH值可根據(jù)水樣中的全堿度和游離二氧化碳的含量進(jìn)行近似計(jì)算而得出，

計(jì)算公式為：

${\mathrm{pH}}^{\&prime;}=6.37+\lg \&lsqb;{\mathrm{HCO}}_3^{-}\&rsqb;-\lg \&lsqb;{\mathrm{CO}}_2\&rsqb;$

δ₃＝pH-pH'≤±2％

式中pH————原水pH值的實(shí)測(cè)值；

pH'———原水pH值的計(jì)算值；

[HCO₃^-]————原水中的重碳酸根濃度，mmol/L；

[CO₂]————原水中的游離二氧化碳濃度，mmol/L；

δ₃————原水pH值的實(shí)測(cè)值與原水pH值的計(jì)算值的差值

根據(jù)水中碳酸化合物相對(duì)含量與pH的關(guān)系，當(dāng)天然水水樣的pH>8.3時(shí)，水中此時(shí)已無(wú)游離CO₂，

${\mathrm{pH}}^{\&prime;}=10.33-\lg \&lsqb;{\mathrm{HCO}}_3^{-}\&rsqb;+\lg \&lsqb;{\mathrm{CO}}_3^{2-}\&rsqb;$

δ₄＝pH-pH'≤±2％

式中pH————原水pH值的實(shí)測(cè)值；

pH'————原水pH值的計(jì)算值。

δ₄————當(dāng)天然水水樣的pH>8.3時(shí)，原水pH值的實(shí)測(cè)值與原水pH值的計(jì)算值的差值。

步驟三，根據(jù)上述誤差值計(jì)算結(jié)果，校核水質(zhì)分析數(shù)據(jù)，判斷實(shí)驗(yàn)測(cè)量是否準(zhǔn)確。